By Waartussen waterstofbruggen?
De moleculen waartussen een waterstofbrug kan voorkomen bevatten een waterstofatoom dat verbonden is aan een zuurstof- en/of stikstofatoom. Het H-atoom slaat als het ware een brug tussen twee moleculen. Een waterstofbrug treedt dus alleen op bij moleculen met O-H en/of N-H bindingen.
Welke groepen kunnen waterstofbruggen maken?
De elektronegativiteit van deze stoffen ligt erg hoog. Niet alleen een OH-groep hoeft aanwezig te zijn voor het slaan van waterstofbruggen: een NH-groep of waterstoffluoride (HF) lossen ook gemakkelijk op.
Hoe maak je waterstofbruggen?
Waterstofbruggen worden gevormd tussen moleculen waar zich OH-groepen of NH-groepen bevinden. Om een waterstofbrug aan te geven in een structuurformule maak je gebruik van een stippellijn. De waterstofbrug zorgt ervoor dat de moleculen elkaar sterk aantrekken, waardoor het kookpunt hoog is.
Kan methaan waterstofbruggen vormen?
Kunnen er waterstofbruggen voorkomen tussen moleculen water en methaan (CH4)? Zo ja, teken een aantal.
Waartussen worden waterstofbruggen gevormd?
Een waterstofbrug is een niet-covalente binding tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig waterstofatoom, gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.
Waarom lost ethanol goed op in water microniveau?
Conclusie: Ethanol lost goed op in water vanwege de vorming van waterstofbruggen door de OH-groep met water en omdat de alkylgroep klein is waardoor het hydrofobe karakter niet tot uiting komt.
Kan aceton H bruggen vormen?
Water is oplosbaar in aceton, water is gedeeltelijk oplosbaar in azijnzure-ethylester. In beide gevallen is er sprake van waterstofbruggen van het type 0 – H… O = C. Deze waterstofbruggen zijn bij aceton sterk, daarom is de oplosbaarheid goed.
Wat zijn hydrofobe interacties?
Hydrofobe stoffen zijn stoffen die waterafstotend zijn of niet of zeer slecht met water te mengen zijn. Stoffen die deze interacties wel vertonen noemt men hydrofiel. Hydrofobe moleculen zijn in de regel apolair en mengen daarom goed met andere neutrale moleculen en apolaire oplosmiddelen.
Waarom vormen polaire moleculen waterstofbruggen tussen elkaar?
Omdat de binding tussen de twee watermoleculen door een waterstofatoom tot stand komt, heet dit een waterstofbrug of H-brug. Een molecuul waarin een polaire atoombinding voorkomt heeft, door het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen, een duidelijke positieve (d+) en een duidelijk ne-gatieve (d-) kant.
Welke stoffen zijn hydrofoob?
Hydrofobe stoffen lossen niet of nauwelijks op in water. Voorbeelden van hydrofobe stoffen zijn vetten en oliën, deze zijn per definitie hydrofoob. De oorzaak dat hydrofobe stoffen niet met hydrofiele stoffen mengen, heeft te maken met de polariteit van een molecuul.
Is methaan hydrofoob?
Een voorbeeld van een apolaire verbinding is methaan (CH4). Methaan is een apolaire verbinding omdat de (relatief positieve) waterstofatomen symmetrisch rondom het centrale koolstofatoom gegroepeerd zijn. Koolwaterstoffen zijn over het algemeen apolair.
Wat zijn Dispersiekrachten?
Zwakke interactie tussen twee gednduceerde dipolen. Zulke tijdelijke dipolen onstaan willekeurig en eenmaal ontstaan induceren ze een dipool bij omringende moleculen.